laboratorio 4 quimica general utp

Vas a tener 30 minutos para realizar el cuestionario, así que, revisa bien los … Protones: Son partículas de carga eléctrica positiva. Si la explosión de cada uno de ellos convierte aproximadamente 10 g de masa en energía ¿Cuánto Kcal se liberan por bomba? HIDRUROS DE NO METALES Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. César I. Vásquez Solis • Ing. 6. A= #p+ + #n sabemos que #p+ = Z, luego: A= Z + #n ƒ Carga Es la diferencia entre el número de protones y electrones. ¾ ¾ ¾ De bajo peso molecular: gases moleculares De peso molecular medio: líquidos, ejemplo: kerosene, gasolina, diesel, aceite, etc. 1932 James Chadwick: Descubre el neutrón. 23. Clasificación de las dispersiones coloidales Las soluciones coloidales se clasifican de acuerdo con el estado de agregación en que se presentan el soluto y el solvente y, corno los estados de la materia son tres, de sus posibles combinaciones se podrían obtener 9 tipos de soluciones coloidales. %W CaCO3: 68% %W MgCO3: 30% dolomita: 10kg= 10000 g CaCO3 Æ CaO + CO2 100 44 6800 g mCO2 mCaCO3 = 0.68 (10000g) mCaCO3 = 6800 g mCO2 = 6800 x 44/100 = 2292g MgCO3 Æ MgO + CO2 84 44 3000g mCO2 mMgCO3= 0.30 (10000g) mMgCO3= 3000g mCO2 = 3000 x 44/84 = 1571,43g 195 QUÍMICA GENERAL mCO2= 2992 g + 1571,43= 4563,43g mCO2= 4563,43g x 1 lb/454g = 10,05 lb Respuesta: La masa de CO2 producida es 10,05 lb 19. El análisis químico determinó la presencia de 2,55g de metal. Sn+4 + 2e- Æ Sn+2 Ecuación redox: Es donde ocurre en forma simultánea los procesos de oxidación y reducción y se obtiene sumando las dos semireacciones. C3 H8 + 7/2O2 Æ 3CO + 4H2O + Energía h) Reacción de oxidación – reducción: Cuando algunos de los elementos se oxidan o reducen. All rights reserved. 4. Indique cual de los siguientes procesos corresponden a un cambio físico o químico I. Agregar azucar a una bebida II. La combustión de un hidrocarburo insaturado de un solo doble enlace (CnH2n) requiere un volumen triple de oxigeno ¿Cuántos litros de oxigeno medida a CN se necesitarán para producir 8,2 L de CO2 a 20ºC y 2,93 atm. Un átomo de hidrógeno absorbe cierta cantidad de energía que permite a su e- llegar a la tercera orbita (n=3), cuando el átomo excitado volvió a su estado fundamental, emitió luz detectable por el ojo humano ¿cuanta energía se liberó? Bilma Yupanqui Porras • Ing. 2KClO3 + energía Æ 2KCl + 3O2 162 QUÍMICA GENERAL g) Reacción de combustión: Son aquellas reacciones de sustancias mayormente orgánicas que reaccionan con el oxigeno desprendiendo calor y luz. CH3-CH3 c) Formula global, en este tipo de fórmula se agrupa el total de cada elemento diferente en la molécula, existe un inconveniente dado que puede pertenecer a otros compuestos: C3H6O2: CH3 – CH2 – COOH CH3 – COO – CH3 H – COO – C2H3 Acido proponoico Etanoato de metilo Metanoato de etilo d) Formula global funcional, es una derivación de la fórmula anterior aquí se agrupa el total de cada elemento diferente pero se incluye el grupo funcional. b) Concentrada Es cuando el soluto se encuentra en mayor cantidad que en el caso anterior. En caso de tener la composición centesimal, se asume 100g de compuesto a) Con los datos de composición centesimal se determina la masa de cada elemento b) Calcule los Nº atm-g de cada elemento Número de at-g = m/P.A. Determinar los moles de cada producto si se coloca 28 moles de Propano. s x 3 x 10 8 m / s ⎞ ⎟⎟ E = ⎜⎜ −12 2 , 84 x 10 erg ⎝ ⎠ λ = 7 x 10 −7 m λ = 7 x 10 −7 m x 1 nm = 700 nm 10 −9 m Respuesta: La coloración es roja 76 QUÍMICA GENERAL 21. Así ocurrió al descubrirse el rubidio y cesio con propiedades similares a la tríada del Li, Na y K. Además, no todos los elementos formaban tríadas. A través del tiempo fueron muchos los aportes de investigadores, estudiosos para tener el conocimiento de cómo esta constituida la materia, es muy posible que aún no se conozca en forma total su constitución. Editorial Publicaciones Culturales, México BROWN-LEMAY (1998): “Química la Ciencia Central”. OXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. si el rendimiento del proceso fue el 75%. ¿Cuántas moles de nitrógeno quedan en el depósito? Se caracteriza por la tendencia del átomo de perder electrones, es decir es electropositivo. 30. En el átomo de hidrógeno su electrón se halla en el segundo nivel. 4. A) UNIDADES FUNDAMENTALES Cantidad fisica Longitud Masa Tiempo Corriente eléctrica Temperatura Intensidad luminosa Nombre de unidad Metro Kilogramo Segundo Amperio Kelvin Candela Símbolo de unidad m Kg S A K cd En cualquier sistema (M.K.S.) 18. a) A>X>Z>M c) A>X>M>Z b) A=X=Z>M d) AII b) I>II>III d) I=II>III e) I=II=III De los elementos indicados ¿Cuál posee mayor afinidad electrónica? a) 41 b) 40 c) 34 d) 38 e) 32 Solución: El nivel también se puede señalar con letras: K L M N 1 2 3 4 O sea en la configuración electrónica deben aparecer 4 electrones en la cuarta capa: X+2 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 Σe- = 32 2e2eel catión perdió electrones: (#e- = Z – 2) 32 = Z – 2 ⇒ Z = 34 Respuesta: (c) 25. Se introdujo 0.1g de clorato de potasio en, mechero para poder calentarlo. • 1868 Pierre Jansen: Descubre en el espectro solar una nueva línea, debido a la presencia del elemento Helio que todavía no se había descubierto en la tierra. Determinar la cantidad de agua añadida a 3 litros de una solución de HCl cuya M= 6 para que la normalidad de la solución final sea 1,8. Determine la concentración molal de esta solución. Por lo tanto analizando los átomos que intervienen, se concluye que el Cl y O no forman un enlace iónico, el Li y I forman enlace iónico y el Br y K también forman en enlace iónico; en cambio el F y S no forman enlace iónico. =+1 y los de la familia IIA un N.O.=+2 5) Un compuesto tiene un N.O.=0 6) En los cloruros, bromuros, yoduros, el cloro bromo y yodo tiene un N.O.=-1 7) Todo elemento libre tiene un N.O.=0 169 QUÍMICA GENERAL Procedimiento: a. Fe(OH)2 : Hidróxido ferroso a) I, II b) II, III c) I, III d) I, IV e) todas Solución: I. H2CO3, es un ácido, el carbono actúa con estado de oxidación +4 la terminación ico. 20. El gas alimentado se denomina “amargo”, el producto “gas dulce” y el proceso se conoce generalmente como “endulzamiento”. Solución: 14 g de N2 x (1mol / 28g) = 0,5 mol de N2 4 g de H2 x (1 mol / 2g) = 2 mol de H2 191 QUÍMICA GENERAL N2 + 3H2 1 3 0,5 2 2NH3 Reactivo limitante: N2 Reactivo en Exceso: H2 Entonces en la ecuación: + N2 1 mol 0,5 mol 3H2 3 mol X 2NH3 X = 1,5 mol H2 Quedan sin reaccionar: 2 mol – 1,5 mol = 0,5 mol de H2 Respuesta: Quedan 0.5 moles de H2 12. O2 = 30 g n O2 = 30 g O2 / 32 g O2 mol –1 = 0,9375 mol N2 = 40 g n N2 = 40 g N2 / 28 g N2 mol –1 =1,43 mol CO = 30 g n CO = 30 g CO / 28 g CO mol-1 = 1,07 mol Peso Molecular mezcla gaseosa : M , Fracción Molar X: ni/ nt M mezcla = X .M O2 + X .M N 2 + X .M CO O2 n T X = n O2 O2 XN +n N2 +n CO N2 CO = 0,9375 + 1,43 + 1,07 = 3,4375 mol = 0,9375 mol O2 / 3,4375 mol = 0,27 = 1,43mol N2 / 3,4375 mol = 0,426 2 X CO = 1,07 mol CO / 3,4375 mol = 0,31 M Mezcla = 0,27 x 32 + 0,42 x 28 + 0,31 x 28 M Mezcla = 8,64 + 11,76 + 8,68 = 29,08 Volumen de cada gas VO2 = XO2 V = 0,27 x 10 L = 2,7 L VN2 = XN2 V = 0,42 x 10 L = 4,2 L VCO = XCOV = 0,31 x 10 L = 3,1 L Composicion porcentual volumetrica %V = % n =X (100) %VO2 = 27 %VN2 = 42 % Vco = 31 Respuestas: Peso molecular de la mezcla: 29,08 g/molg Composición volumétrica: 27% de O2, 42% N2 y 31% de CO 221 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS PROPUESTOS 1. Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% m/m y D=1,16 g/mL con 220 mL de solución del mismo ácido de CM=0,75 mol/L Determine: A) Concentración molar de la solución final B)% m/v de solución final. Respuesta: I: Heterog; IV: Homog; II: Heterog; V: Heterog. a) b) c) d) e) 4,3,3,1,2 2,5,3,1,2,5,3 4,2,1,2,2,2 8,3,3,2,4 2,3,1,3 f) g) h) i) j) 2,10,9,2,5,2,8 4,1,1,2,1 14,1,2,2,7,3 16,2,2,2,8,5 8,2,2,2,8,3 k) 2,3,2,3 l) 2,3,5,2,5,1,8 m) 6,2,3,3,2,4 3. . Indique el número atómico de un elemento que se ubica en el sexto periodo y grupo VIB. Los componentes iniciales de una combinación deben estar en proporciones fijas y determinadas 14 QUÍMICA GENERAL los cuales pierden sus propiedades al reordenarse y formar sustancias diferentes. 266 QUÍMICA GENERAL 267 QUÍMICA GENERAL BIBLIOGRAFÍA R. CHANG (2002): “Química General”. Calcular: a) La cantidad de SO2 producido en gramos y en moles. Plasma la preocupación institucional de innovación de la enseñanzaaprendizaje en educación universitaria, que en acelerada continuidad promueve la producción de materiales educativos, actualizados en concordancia a las exigencias de estos tiempos. Cumplir y hacer cumplir las normas, reglamentos, procedimientos y disposiciones vigentes. - Arden con llama más luminosa que los saturados porque tienen más carbonos. Universidad de Puerto Rico en Cayey Departamento de Química Laboratorio de Calorimetría 4 de noviembre de 2015 Kevin R. … a.- La cantidad de CO2 por día y persona es 1 kg. Este fenómeno se conoce como efecto fotoeléctrico. El X+2 y 13W-2 son isoelectrónicos, sobre el átomo X determinar: a) Configuración electrónica b) Números cuánticos del último e- de la configuración electrónica c) Representación LEWIS 70 QUÍMICA GENERAL El átomo Si 13 W-2: Carga = #p+ - #e-2 = 13 - #e#e- = 15 X-2 es isoelectrónico con 13W-2 X+2 tiene 15e- Æ Carga = #p+ - #e+2 = #p+ -15 #p+ = 17 RESPUESTA:S: Como el átomo x tiene 17 e- (por ser neutro) a. Indique el grupo y periodo de un elemento con Z=78. 95 QUÍMICA GENERAL La TABLA PERIODICA, esta formada por: a. PERIODOS (FILAS HORIZONTALES), ƒ Períodos cortos (1,2,3) ƒ Periodos largos (4,5) ƒ Períodos extralargos (6,7) ƒ La tabla periódica presenta 7 períodos ƒ Los elementos de un mismo periodo tienen igual máximo nivel en su configuración electrónica 1º Periodo 2º Periodo 3º Periodo 4º Periodo 5º Periodo 6º Periodo 7º Periodo b. Corto Corto Corto Largo Largo Extralargo Extralargo 1 2 3 4 5 6 7 2 elementos 8 elementos 8 elementos 18 elementos 18 elementos 32 elementos 21 elementos (H - He) (Li – Ne) (Na – Ar) (K – Kr) (Rb – Xe) (Cs – Rn) (Fe – Vns) GRUPOS (COLUMNAS VERTICALES) ƒ Los elementos de un mismo grupo tienen igual numero de electrones de valencia ƒ Los elementos de una misma familia tienen propiedades similares Existen 2 grupos A y B ƒ ƒ La tabla periódica presenta 18 grupos 1 18 IA 2 13 14 15 16 17 VIIIA 1 IIA IIIA IVA VA VIAVIIA 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 4 5 6 7 96 QUÍMICA GENERAL La tabla periódica también pueden también puede subdividirse en 4 grandes sectores ƒ Bloque s: elementos típicos o representativos ƒ Bloque p: elementos típicos o representativos ƒ Bloque d: elementos de transición ƒ Bloque f: elementos de transición interna GRUPO A (TÍPICO-REPRESENTATIVO) • • • Están situadas en los extremos, en la tabla periódica se les conoce como “elementos representativos”. Indique la(s) QUÍMICA GENERAL I. II. 3 x 10 8 cm / s E= 390 x 10 −9 m 1 caloría E = 5,1 x 10 −12 erg x 4,186 x 107 erg E = 1,22 x 10 −19 caloría 75 QUÍMICA GENERAL 19. I. a) alcalino d) anfígeno b) alcalino térreo e) halógeno c) carbonoide 14. 1898 Marie Curie y su esposo: Descubren elementos radiactivos como el polonio y radio. Por ello los tipos de dispersiones coloidales son ocho y se resumen en el cuadro. En una mezcla constituida por agua y un líquido X, el primero representa el 75% del volumen y el 2do representa el 50% de la masa. Señale los números cuánticos del último electrón en la configuración de un elemento halógeno del quinto periodo. b) Las moles de CO2 y CO son 9,68 y 4,84 7. Solución: El hielo seco es el CO2 sólido 1320 g CO2 ---------------50% (solo se utiliza el 50% del CO2, en la Produccion de hielo seco) X ---------------------------100% 187 QUÍMICA GENERAL X = 2640 g. masa total de CO2 producido La reacción de combustión del propano: C3 H8 + 5 O 2 44g X 3 CO2 + 4 H2O 3(44) g 2640 g X = 880 g de propano. Respuesta: (c) ¿Qué cantidad de átomos de cloro hay en 20 kg de una solución de sal de gema que contiene 33% de impurezas? Por arriba de él hay una capa de escoria fundida formada por la reacción del Ca0 con el silice presente en la mena, La capa de escoria sobre el hierro fundido ayuda a 250 QUÍMICA GENERAL protegerlo de la reacción con el aire que entra. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. LEY PERIODICA MODERNA: “Las propiedades de los elementos dependen de su número atómico y se repiten sistemáticamente al ordenarlos en función creciente a esta propiedad”. Una gota de ácido oleico tiene un volumen de 0,054 cm3. De la solución HCl: m → m = ρ×V ρ = V msolHCl=ρ×V g 1000mL msolHCl= 1,15 × × 3l mL 1L msolHCl=3450g 30 QUÍMICA GENERAL mHCl = 0,30(3450g) = 1035g (a) En la solución final, sabemos %WHCl = 24% m HCl 100 %WCl = 24 = M TOTAL MTOTAL = msolHCl + mH2O añadida MTOTAL = 3450g + mH2O añadida (1) (b) (a) y (b) en la ec. b Radical sulfito: (SO3)2- Radical bisulfito: (HSO3)1- 143 QUÍMICA GENERAL 144 QUÍMICA GENERAL CAPÍTULO VI UNIDAD DE MASA ATÓMICA (uma) Es la unidad básica comparativa utilizada para determinar la masa atómica promedio de los átomos de un elemento. La formula general: Cn H2n+2 242 QUÍMICA GENERAL PROPIEDADES FISICAS Son compuestos no polares, por tal motivo no son solubles en disolventes polares, como el agua. FORMA PRÁCTICA DE DISTRIBUCIÓN En ambos casos el llenado se realiza siguiendo las flechas en el orden indicado. Carga= #p+ - #e Si #p+ > #e Æ #p+ < #e- Æ #p+ = #e Æ Carga es + : Carga es - : Neutra : Catión: Ca+2, Na+1 Anión: Cl-1, Br-1 Ca, Na, Br Isótopos (hìlidos): Son átomos que pertenecen a un mismo elemento, tienen igual número atómico pero diferente número de masa. Solución Relación de densidades mA ρ A VA mAVB = = ρ B mB mBVA VB si mA= 3mB ρ A m AV B 3m BVB = = =2 ρ B m BV B m BV A VB 2 = VA 3 Sabemos VB nB 2k = = VA nA 3k nA= 3k, nB= 2k, nT= 5k nA 3k PT = (2atm) 5k nT Si la PT = 2 atm. 16 8 Respuesta: El 37 Li tiene 4 n. El 29. ¿Qué especie se forma si el elemento libera dos partículas beta? ¿Cuántas milimol-g y de que gas, no reaccionan cuando se disponen de 1,4 g de N2 y 0,4 g de H2 para obtener amoniaco? Cuando se calienta el acero la perlita se combina con la ferrita, lo que produce una estructura de grano fino llamada austenita. Determinar el volumen del agua en la probeta después de colocar la cadena. ¿Cuánta masa de zinc en gramos, se necesitarán para preparar 12 moles de cloruro de zinc, por la acción del zinc sobre el ácido clorhídrico? b. Formar las semirreacciones de oxidación y reducción. 59 QUÍMICA GENERAL Número cuántico principal: n =1 2 3 4 5 6… n =K L M N O P… b) Número cuántico secundario o azimutal (l) Nos determina la forma de los orbitales donde se localiza el electrón, nos indica la ubicación del electrón en un determinado subnivel de energía, cada valor de “l” esta relacionado con un subnivel de energía. Determine el número de masa, si este valor y el número de neutrones están en relación de 32 a 19. El volumen de una masa de agua es 20 mL añadir 100g de perdigones de bronce, el volumen resulta 32,6 mL. 80% 6. Si un átomo tiene 4 orbitales llenos como mínimo en el nivel 3 determinar: a) El número de electrones b) Número cuánticos del último e- de la configuración electrónica Respuesta: Como el átomo tiene: 4 orbitales llenos como mínimo en el período 3 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3s2 3p6 4 orbitales llenos en el tercer nivel (mínimo) a) Número de electrones: 18eb) Número cuánticos 3p6 n= 3 m= +1 l= 1 s= -1/2 14. 20. 12. 3. C= 3x1010 cm/s Amplitud (A), alteración máxima de la onda respecto al eje horizontal, unidad de longitud: cm. MATERIA Es todo aquello que tiene inercia y ocupa un lugar en el espacio, una porción limitada de la materia se denomina “cuerpo”. En la parte superior del horno, la piedra caliza se calcina. 3. a) ¿Cuál es la magnitud de la corriente eléctrica producida por la celda? Calcular: a) La composición % en peso. En la reacción de calcinación del carbonato de magnesio que está al 80% de pureza se obtuvo 28,96 litros de gas (CO2) a C.N. También en este caso el CO y el H2 reducen los óxidos de hierro. ... Trasládate a la UTP. El volumen del gas recogido es de 55,0 mL y la presión barométrica es de 758 mmHg. La ruptura se produce de forma aleatoria a lo largo de la cadena. a) piro c) meta e) para b) orto d) sulfo 10. Los valores que puede tomar m son de – l a + l, incluyendo el cero. Señale la fórmula del hidróxido del metal. Relación Volumen- Volumen Se debe determinar el volumen de una sustancia teniendo como dato el volumen de otra sustancia. PROPIEDADES QUIMICAS. 106 1 f= 0,7 MHz x Hz = 7 x105 (1 Hz=1/s) s 1MHz a) Calculando c 3 x1010 cms −1 λ= = = 4, 28 x104 cm 5 −1 7 x10 s ν Cada cresta esta contenida en una longitud de onda, distancia total será: D= 4,28 x 104 cm x 210= 8,98 x 106 cm b) E= h x f = 6,63 x 10-27 Erg.s x 7x105 s-1 E= 4,6 x 10-21 Erg. 6,6x10-3 mol de C 6. Mediante un ejemplo explique la diferencia entre enlace covalente polar y enlace covalente apolar. Determinar la masa producida de Na2SO4, si la reacción tiene un rendimiento del 80%. Se tiene una tonelada de un mineral que contiene: 49% de carbono de calcio (CaCO3), 30% de carbonato de magnesio (MgCO3) y el resto escoria, determinar la masa del CaCO3 y Mg CO3 y escoria. Determinar: El volumen de agua añadida. El gas natural se transporta a Lima, el principal centro de consumo, donde podrá ser utilizado para fines residenciales e industriales, así como para generar electricidad, la misma que luego será distribuida a nivel nacional a través de la infraestructura de transmisión existente en el Perú. CH4 + O2 → CO2 + H2O ¿Que volumen de oxigeno en L/min debe suministrase medido a 730 mmHg y 30ºC 17. Se tiene 3 litros de solución de H3PO4 cuya ρ = 1,7 g/mL y al 60% en peso de ácido. Presenta igual número atómico, pero diferente número de masa. 1925 Wolfgang Pauli: Afirma que en un orbital solo se permiten dos electrones con espín opuesto en cada orbital. De acuerdo a la Rx KClO3 Æ KCl + O2 Si se obtuvieron 40 g de KCl. Ejemplo: leche de magnesia, agua turbia, pintura, sangre. Se añaden 200 mL de agua destilada a 200 mL de una solución de HNO3 de CM=1,5 mol/L Determinar la concentración molar de la solución resultante. Rx. NO : 11 electrones de valencia. El número atómico (Z) de un elemento indica el número de protones y el número másico (A) indica la suma de protones y neutrones que se encuentran en un núcleo de un átomo. B) Si n = a entonces el número de orbitales es 2 a + 1. Solución 5 C2 H 2 + O2 → 2CO2 + H 2O 2 C2 H2 T1= 117ºC P2= 1,5 atm P1= 2,4 atm T2= 27ºC masa residual= ?? Ácido hidrácido HF HCl CaF2 FeCl2 Nomenclatura Stock (la más común) Fluoruro de calcio Cloruro de hierro (III) HBr CdBr2 Bromuro de cadmio HI CrI2 Yoduro de cromo (II) Fórmula 133 Nomenclatura Tradicional Fluoruro cálcico Cloruro férrico Bromuro cádmico Ioduro crómico QUÍMICA GENERAL 13. Calcule la cantidad de óxido producido de acuerdo a la siguiente ecuación en gramos y en moles: 4 Na + O2 Solución: 4 Na 92 g Na 50 g Na 2 Na2O + O2 32 g O2 2 g O2 2 Na2O 124 g Na2O mNa2O Reactivo limitante 50 Na: = 0,54 92 20 O2 : = 0, 62 32 El reactivo limitante es el Na mNa2O= 50g x 124/92 = 67,39 mNa2O= 67,39 nNa2O= 67,39 g Na2O/ 62g Na2O mol-1 nNa2O= 1,09 Respuesta: La masa Na2O es 67,39 y sus moles son 1,09 mol-g. 192 QUÍMICA GENERAL 13. 31. Principio de construcción. Según la Hipótesis de Avogadro: A volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura mantienen igual número de moléculas. La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 420; si tiene 6 neutrones. Pv 27ºC = 26,7 mmHg. Los elementos del grupo 8A de la tabla periódica reciben el nombre de gases nobles. Las moléculas de hidrocarburo de tamaño mayor del que corresponde a las de la fracción d e la gasolina se calientan a temperatura y presión elevada, en estas condiciones se producen alcanos y alquenos de peso molecular menor, por ruptura de enlaces carbono – carbono y carbono- hidrogeno, generando radicales alquilo más pequeños. Entre más tiempo se deje a la pieza en la caja con carbón de mayor profundidad será la capa dura. A esta temperatura el acero absorberá el carbono y el nitrógeno del cianuro. Es la masa calculada en forma teórica mexperimental: Es la masa que se ha producido en forma experimental. Iniciar sesión. 99 QUÍMICA GENERAL PROPIEDADES PERIODICAS Las variaciones de las propiedades de los elementos en la tabla periódica es función: ƒ Configuración electrónica ƒ Electrones de valencia ƒ Distancia del núcleo 1. Todos los tipos de petróleo se componen de hidrocarburos, aunque también suelen contener unos pocos compuestos de azufre y de oxígeno; el contenido de azufre varía entre un 0,1 y un 5%. las unidades básicas son: metro (m), kilogramo (kg) y segundo (s) B) UNIDADES SUPLEMENTARIAS Cantidad física Angulo plano Angulo sólido Cantidad de sustancia C) Nombre de la unidad Radian Estereo radian Mol Comparación del Internacional (SI): Cantidad fisica Masa Longitud Volumen Presión Energía Temperatura Sistema Sistema métrico Gramo (g) Metro (m) Litro (L) Atmósfera (atm) Caloria (cal) Celsius (ºC) 28 Símbolo de la unidad rd sr mol Métrico con el Sistema SI Kilogramo (Kg) Metro (m) Metro cúbico (m3) Pascal (Pa) Joule (J) Kelvin (K) QUÍMICA GENERAL PREFIJOS NUMÉRICOS APROBADOS Prefijo Símbolo Tera Giga Mega Kilo Hecto Deca T G M K h da Expresión exponencial 1012 109 106 103 102 101 d c m µ n p f a 100 10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18 Deci Centi Mili Micro Nano Pico Femto Atto Equivalente decimal 1 000 000 000 000 1 000 000 0000 1 000 000 1 000 100 10 1 0,1 0,01 0, 001 0, 000 001 0, 000 000 001 0, 000 000 000 001 0, 000 000 000 000 001 0, 000 000 000 000 000 001 UNIDADES METRICAS DE LONGITUD COMUNES Unidad Kilómetro Metro Decímetro Centímetro Milímetro Micrometro Nanometro Símbolo Km m dm cm mm µm nm Equivalente en metros 3 10 m 100 m 10-1 m 10-2 m 10-3 m 10-6 m 10-9 m 29 Expresión exponencial 1000 m 1m 0,1 m 0,01 m 0,001 m 0,000 001 0, 000 000 001 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS 1. Identificar el óxido básico entre los siguientes compuestos: A) FeO B) Mg(OH)2 C) Fe(OH)2 D) AlCl3 E) N2O3 30. En el primer caso es un aceite al que también se le dice crudo. Las reacciones involucradas en el proceso de fabricación de hielo seco CO2 a partir de la caliza son: CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s) CO2(g) CO2(s) Calcular el peso de caliza (en Ton) que se requiere para preparar 10 Tn de hielo seco en un proceso cuya eficiencia es del 25%. Indique cual de los elementos que a continuación se mencionan tiene el menor potencial de ionización: I. K (Z=19) : [Ne] 3s2 3p6 4s1 II. 3.1.2 Densidad de una mezcla Masa: m1 Volumen: V1 ρ mezcla = Masa: m2 Volumen: V2 23 m1 + m2 v1 + v2 QUÍMICA GENERAL Ejemplo. 3. 4. 24. Considere un elemento X(Z=20) y otro elemento Y(Z=16). 51 QUÍMICA GENERAL Isótopos del elemento Y Z + n1 z Z + n2 z Yn1 Z + n3 z Yn2 Yn3 Los isótopos tienen diferentes números de neutrones, sus propiedades químicas son semejantes, pero tienen diferentes propiedades físicas. ¿Cuántos gramos de H2 a un 80% de rendimiento, se obtendrán a partir de la oxidación de 280 g de hierro metálico por acción del ácido clorhídrico? Una sustancia X tiene un peso molecular de 160, calcular la masa en gramos de una molécula. 6. Permite el distanciamiento de las moléculas. En un balón de uso industrial hay C2H2 a 117ºC y 2,4 atm al usarse cierto peso de gas, de cuya combustión completa se producen 44 g de CO2, la presión disminuye en 0,9 atm y la temperatura cae a 27ºC. Ejm: A partir de 80 gr. ƒ Número de masa (A) El número de masa es la suma de los protones y neutrones del átomo. 19 QUÍMICA GENERAL Conversión de materia en energía Einstein, en 1905 dedujo una relación entre la materia y la energía. Ejemplo: H2SO4 NaCl C2H5OH Al(OH)3 o : : : : Acido sulfúrico Cloruro de sodio Alcohol Hidróxido de aluminio Mezcla: cuando se unen dos o más sustancias en diferentes proporciones, en la mezcla no hay reacción química sus propiedades no sufren variaciones por lo cual pueden separarse utilizando medios físicos. Son reductores, es decir pierden electrones (electropositivos) Existe un metal líquido que es el Hg. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 4s² 3d104p65s² 4d10 5p5 Grupo: VII Periodo: 5 El número de protones = número de electrones = Z= 53 11. Solución: C3 H8 + 5 O 2 3CO2 + 4H2O 22,4 L 3(22,4L) 200 L V1 V1 = 600 L a condiciones normales (T= 0ºC) Luego por Boyle: P1V1 = P2V2 (1)(600) = (5) V2 V2 = 120 L CO2 al 100% de rendimiento Entonces al 75% será: 120 L ----------------100% V ---------------------- 75% V = 90 L de CO2 Respuesta: El volumen del CO2 es de 90 L 11. 38. Hallar el tipo de enlace que forman C con D. 21. X y Z corresponden a un mismo elemento IV. Se relacionan correctamente: I. H2CO3 : Ácido carbónico II. Una cierta cantidad de solución de hidróxido de bario tiene un volumen de 100 mL y contiene 17,14 mg de Ba(OH)2. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta 2 enlaces covalentes coordinados? g 9. ¿Cual es la energía en ergios de un fotón de luz? 4. La longitud de onda de cierta luz roja es de 600 nm. 53 QUÍMICA GENERAL Las ondas tienen los siguientes componentes Longitud de onda (λ) es la distancia entre dos nodos alternados o la distancia entre dos crestas continuas su unidad es A° ó cm. Leyes volumétricas En una reacción hay una relación constante y definida entre los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción a las mismas condiciones. Ejemplo: combustión de la madera. El proceso consiste en limpiar la pieza con un abrasivo para luego calentarla hasta la 252 QUÍMICA GENERAL temperatura adecuada, para después enfriarla con rapidez en el mismo medio que se utilizó para endurecerla. El enlace es esencialmente iónico 4. Escriba la configuración electrónica el átomo de cobre e indique: a) El número de subniveles b) El número de orbitales c) Los números cuánticos del último electrón 26. pz 7 N: 1s2 2s2 2p5 electrones de valencia: 5 px py 65 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS 1. Ejemplo: luz, calor, energía eléctrica, energía mecánica, energía química. Pero el porcentaje de carácter iónico, tambien puede obtenerse a partir de las diferencias de electronegatividad. UNIDADES: Generalidades Magnitudes Unidade, QUÍMICA GENERAL UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ Vice Rectorado de Investigación "QUÍMICA GENERAL" TINS Básicos INGENIERÍA INDUSTRIAL, INGENIERÍA DE SISTEMAS, INGENIERÍA ELECTRÓNICA, INGENIERÍA MECATRÓNICA, INGENIERÍA DE TELECOMUNICACIONES TEXTOS DE INSTRUCCIÓN BÁSICOS (TINS) / UTP Lima - Perú 2006 1 QUÍMICA GENERAL © QUÍMICA GENERAL Desarrollo y Edición: Vice Rectorado de Investigación Elaboración del TINS: • Ing. Así se establece que los números atómicos son la clave para las relaciones periódicas de los elementos. Calculamos la relación M / M 3. ¿Cuántos kg de NaOH humedo con 12% de agua se necesita para preparar 60 litros de una solución 0,5N? T= 45ºC, si la presión parcial del O2 es 6 atm. Las fuerzas de cohesión de sus moléculas son mayores que las fuerzas de repulsión, sus cuerpos son compactos, presentan volumen y forma definida. El peso atómico del elemento es: a) 197,2 b) 159,0 c) 238,0 d) 231,0 e) F.D. que poseen el mismo número de • Electrones de valencia Son los electrones del último nivel o capa. 2. Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Sc Y La Ac Ti V Cr Mn Fe Co Ni Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Hf Ta W Re Os Ir Pt Ku Ha B C N O F Al Si P S Cl Cu Zn Ga Ge As Se Br Ag Cd In Sn Sb Te I Au Hg Tl Pb Bi Po At Ventajas: • Dejó espacios básicos para nuevos elementos. Sólido Líquido Gaseoso 16 Plasmático QUÍMICA GENERAL Fuerza de atracción. 8. 2. El elemento B pertenece al segundo período III. Se tiene una mezcla de C y S de 4g de masa, se hace reaccionar en caliente con O2 formándose 12g de mezcla de CO2 y SO2. 1. Escriba la reacción química para la obtención de un hidruro de Azufre. 220 QUÍMICA GENERAL Solución: Base de cálculo : 100 gramos de la mezcla gaseosa. N º at − g = x masa x( g ) N º atomos x N º atomos x = = P. El n-heptano detona fuertemente, se le asigna un índice de cero. 227 QUÍMICA GENERAL SOLUBILIDAD Nos indica la masa máxima de una sustancia que se pueda disolver en 100 g de un solvente a una determinada temperatura. Se hace arder 2 litros de propano a 23°C y 740 mmHg. 255 QUÍMICA GENERAL La composición elemental del petróleo normalmente está comprendida dentro de los siguientes intervalos: Elemento% Peso Carbón 84 - 87 Hidrógeno 11 - 14 Azufre 0-2 Nitrógeno 0.2 Ese hidrocarburo puede estar en estado líquido o en estado gaseoso. En los gases la cohesión alcanza su mínimo valor y como consecuencia de ello las moléculas están dotados de la máxima movilidad, chocando unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene, debido a lo cual los gases no tienen forma propia ni volumen constante. Relación de Escalas Escala Celsius Escala Fahrenheit Escala Kelvin Escala Ranking 100°C 212 ºF 373 K 672 ºR 0°C 32 ºF 273 K 492 ºR -16,6°C 0°F 256,3K 460 ºR -273°C -460 ºF 0 0 25 Punto de ebullición H2O Punto de congelamiento agua Punto de congelación de sales amoniacales Cero absoluto QUÍMICA GENERAL De la tabla podemos observar que un cambio de 180°F es equivalente a un cambio de 100°C, por lo cual: ∆°F = 1,8 ∆ °C Conversión de temperatura: °C °F − 32 K − 273 º R − 492 = = = 5 9 5 9 EJEMPLO Le informan que la temperatura del agua es 280K. Ca(OH)2 + 2HCl Æ CaCl2 + 2H2O j) Reacciones de acuerdo al sentido de la reacción: Reacciones Irreversibles: Son aquellas que se llevan a cabo en un solo sentido (Æ). Taller 06 05-04 Numeros Cuanticos. Ejem. LABORATORIO N 2 QUIMIC UTP. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas. 30. Indique la(s) aseveración(es) correcta(s): El elemento A pertenece al grupo VII A I. II. Las ondas electromagnéticas por su naturaleza pueden propagarse a través del aire e incluso en el vacío. 7. 11 5 B II. EJEMPLO: Incorrecto Ni – Co I – Te Correcto Co - Ni Te - I Deficiencias: • Los metales y no metales no tenían límite definido. Hallar las formulas A) Oxido Aoso B) Anhidrido Bico C) Acato Boso 24. The present … 9. Solución: ρ acero = 7,9g/ml = m V V = m ….. 7,9g/ml (1) 454g = 1362000g , en (1) 1lb 1362000g 1l 1m 3 V = = 172405,06mL × × = 0,172m 3 7,9g/mL 1000mL 1000L m=3000lb Respuesta:: El volumen del lingote será: 0,172m3 6. A) (3, 2, −2, −1/2) B) (4, 4, 3, +1/2) C) (4, 3 , −3, −1/2) D) (1, 0, 0, −1/2) E) (4, 3, 4, +1/2) Respuesta:: A) Posible B) Imposible, lo correcto es l ≤ n – 1 C) Posible D) Posible E) Imposible, lo correcto es m ≤ + l 28. A) HBrO3 B) Br2O3 C) Na2CO3 D) Fe2S3 E)HCl(ac) 28. Relación Peso- Volumen: Se puede obtener el volumen de una sustancia a partir de la masa otra sustancia y viceversa. Respuesta: La masa de agua que no ha reaccionado es 60,24 g 21. es 0,222L 14. En la llama del mechero bunsen, los átomos de bario proveniente de la descomposición de una muestra que contiene este elemento, sufre una transición electrónica de energía igual a 3,92x10-12 ergios. Clasificación y propiedades de la materia Objetivo general: Entender y poder explicar el comportamiento de la materia, sus propiedades y su clasificación, poder distinguir la materia … Prediga cuáles de las siguiente moléculas son polares y cuáles no polares A) SO2 B) BCl3 C) CCl4 D) HCN E) BeF2 21. 9. ¿De qué elemento se trata? S (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4 III. DE Al darle calor, el azúcar se funde tomando un color amarillo oscuro (olor a caramelo) que luego se torna marrón, desprendiéndose un humo blanco, posteriormente se siente un olor desagradable, el azúcar se ha carbonizado. El petróleo de base mixta contiene hidrocarburos de ambos tipos. 116 QUÍMICA GENERAL 3. 12. 50Sn2+ SOLUCIONARIO 1. n = 2, l = 1, m = +1, s = + 1/2 2. a) 10 b)16 c)13 3. 254 QUÍMICA GENERAL CAPÍTULO XIII INDUSTRIA DEL PETROLEO Y GAS NATURAL El petróleo es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas. 30. 4,14 L 10. ó (x) - El símbolo del elemento s Ejem. Se prepara una solución disolviendo 100 gramos de Na2SO4 10H2O en 200 mL de agua destilada. Al reaccionar 4 g de una solución de H2SO4 con un exceso de solución de cloruro de Bario, se obtuvieron 4, 08 g de sulfato de Bario. Describe un medio físico para separar estas dos sustancias. CEMENTADO Consiste en el endurecimiento de la superficie externa del acero bajo en carbono, quedando el núcleo blando y dúctil. Se tiene 4 litros de una solución de NaOH: 2N si para neutralizar esta solución se cuenta con ácido sulfúrico en solución cuya densidad es 1.5 g/L y su porcentaje en peso es 60%. Proviene de dos partes Mn y CrO4. 11. Las moles de oxígeno son 96,15 mol- g 17. 8,9x1019 moléculas 9. a) 31,22 NA molécula de H3PO3 b) 31,22 mol g c) 93,66 NA átomos de hidrógeno d) 46,83 NA moléculas de hidrógeno e) 124,88 NA átomos de oxígeno f) 62,44 NA moléculas de oxígeno 10. a) 30,11x1023 moléculas b) 60,22x1023 moléculas 23 c) 120,44x10 átomos 159 QUÍMICA GENERAL 160 QUÍMICA GENERAL CAPÍTULO VII REACCIONES QUIMICAS Cuando las sustancias sufren cambios fundamentales se producen las reacciones químicas, es decir se consumen una o mas sustancias para producir otras sustancias. Solución: De las dos ecuaciones podemos sacar otra tercera, llamada reacción global, aplicando la ley ponderable de las proporciones recíprocas: 3 x (2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O ) 2 x (3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O→2KMnO4 + 4KHCO3 + MnO2) 2MnO2 + 12KOH + 3 O2 + 8CO2 + 4H2O → 4KMnO4+8KHCO3 + 2MnO2 3 O2 3(22,4) L V 4 KMnO4 4 (158) g 400 g V = 42,5 L de O2 Respuesta: El volumen del oxigeno que se consume es 42,5 L (C.N) 5. Un mineral (30 kg) que contiene ZnSO4 (Sulfato de Zinc) FeSO4 (Sulfato de hierro) y CaCO3 (Carbonato de calcio), el porcentaje en peso del ZnSO4 es el doble del sulfato de fierro y el porcentaje en peso del CaCO3 es el triple del FeSO4 determinar la masa y el porcentaje en peso de cada uno de los tres compuestos. Ejemplo: alcohol+agua 12 QUÍMICA GENERAL b) Mezcla heterogénea: cuando las sustancias forman dos o más fases, sus propiedades serán de acuerdo a la fase en que sean tomadas. El potencial de ionización se define como la energía que se debe suministrar, a un elemento en estado gaseoso y neutro, para quitarle un electrón. Propiedades químicas: nos indican la tendencia de las sustancias para reaccionar y transformarse en otras como oxidarse, combustionar, inflamarse, estallar, enmohecerse. Los siguientes elementos no cumplen la regla general de configuración electrónica. ¿Cuál es la fórmula del dicromato cuproso? 2 6 10 14 QUÍMICA GENERAL Subnivel p Subnivel d Subnivel f 61 QUÍMICA GENERAL c) Número cuántico Magnético (m) Nos indica la orientación de un orbital en el espacio. cuanto gana un piloto internacional, tinas de plastico grandes perú, suma alzada y precios unitarios, porque la agricultura contamina, binda nexo inmobiliario, niveles de madurez ejemplos, sutran atención al ciudadano, pasajes en tren de huancayo a huancavelica, importancia del uso responsable del plástico, distancia de ayacucho a cusco en avión, diseño industrial universidades lima, ciencias políticas sueldo, examen para tercer grado de primaria matemáticas, aplicaciones para maestros de infantil, cuántos años tiene el actor andrés salas, inscripción san marcos 2022, la dormición de la virgen maría iglesia ortodoxa, sueldo para practicantes pre profesionales, cuantificación de compuestos fenólicos pdf, maestrías para ingeniería industrial en el extranjero, husky malamute cachorro, resoluciones de servir 2020, ofertas en saga falabella 2022, tours de huancayo a la merced, 4 ejemplos de recursos literarios, cuál es el versículo más corto del antiguo testamento, plagas del arroz en colombia, mapa conceptual reino vegetal para niños, final written exam icpna puntaje, maquinaria pesada nombres, alza de precios de verduras, crecimiento de la población en el perú 2022, andahuaylas mapa satelital, resoluciones ministerio público, facultad de letras unmsm, agencia de turismo en chincha, upc diseño de interiores costo, proyectos de canales de riego en el perú pdf, descargar calendarización del año escolar 2022, suplementos para correr más rápido, examen médico para brevete los olivos, etapas de la intervención ergonómica, análisis económico del derecho libro, ensalada rusa con pollo con que se puede acompañar, materiales para hacer un recetario, hospital cayetano heredia citas, laptop msi gf63 thin 10uc rtx 3050, recomendaciones para un practicante docente, lista de proyectos de salud, metodología organizacional pdf, casacas drill para hombre peru, plantilla de matriz de habilidades excel gratis, montesquieu propiedad privada, ensayo concepto y estructura, ejes de la política general de gobierno al 2021, burger king cumpleaños comida gratis, conclusión del derecho mercantil, aneurismas cerebrales conclusiones, tipos de operativos policiales, tesis de inteligencia emocional en niños 2020, título a nombre de la nación institutos, explicamos como la contaminación del suelo afecta nuestro futuro, filiación matrimonial, módulo de atención al usuario poder judicial lima, que ingredientes lleva el lomo saltado, shampoo con cera para autos opiniones, imagen táctil ejemplos, isdin spot prevent para que sirve, universidad de la salle colombia, terreno eriazo sinonimo, a que nivel de organización pertenece la sangre, la voz españa 2021 audiciones, canciones con estereotipos masculinos, capacitación y desarrollo de competencias, examen de admisión andina del cusco primera opcion, mirabus centro de lima precio, repositorio ucss nueva cajamarca, mejor universidad para estudiar diseño de moda, alquiler de mini departamento en los olivos 400 soles,

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